Какой ион имеет электронную конфигурацию инертного газа

20.11.2021 Выкл. Автор Grolmaran

Электронная конфигурация. инертный газ

Электрическая конфигурация инертного газа для хоть какого атома может образоваться 2-мя разными методами. Какой-то из них. перенос электронов: атомы 1-го из частей отдают электроны, которые перебегают к атомам другого элемента. [1]

Электрическая конфигурация инертного газа у атома металла может достигаться за счет взаимодействия с молекулами растворителя. [2]

Электрическая конфигурация инертного газа может создаваться 2-мя способами: за счет образования электровалентной либо ковалентной связи. [3]

Так как до образования электрической конфигурации инертного газа недостает всего 2-ух электронов, степень окисления. II появляется совсем не сложно, в особенности для более легких частей группы. [4]

Стремясь к достижению электрической конфигурации инертного газа ( аналогично тому, как элементы 2-го и 3-го периодов имеют тенденцию к достижению 8-электронной валентной оболочки), переходные металлы отличаются особенной склонностью к комплексообразованию. Такие молекулы именуют лигандами. [5]

Ион La3 имеет электрическую конфигурацию инертного газа ксенона. Трехзарядные ионы лантанидов от Се до Lu существенно отличаются друг от друга только поочередным повышением ( до 14) 4 /. электронов. Эти электроны лежат довольно глубоко снутри катиона и в образовании хим связи имеют маленькое значение. Но увеличивающийся при переходе от La к Lu заряд ядра приводит к неизменному уменьшению атомных и ионных радиусов. Последние уменьшаются от 1.4 до 0 85 А. [6]

Катионы этого ряда имеют электрические конфигурации инертных газов ( от неона до ксенона), потому они владеют сферической симметрией и с трудом деформируются. Устойчивость таких электрических конфигураций обусловливает отсутствие расцветки катионов, так как для возбуждения электронов на низшие незаполненные орбитали требовалась бы очень большая энергия. [7]

Ионы щелочных металлов владеют электрической конфигурацией инертных газов. характеризующейся сферической симметрией и малой деформируемостью. Многие характеристики этих ионов и их соединений находятся в связи с их ионными радиусами. [8]

Из этого следует, что электрическая конфигурация инертного газа эффективнее всего должна экранировать заряд ядра катиона от его поверхности. Катионы без таковой конфигурации имеют высочайшее положительное поле на собственной поверхности и, как следует, владеют высочайшей поляризующей способностью. [9]

Электрическая конфигурация образовавшихся ионов подобна электрической конфигурации инертных газов ; ион С1. воспринимает конфигурацию аргона, а ион Na. конфигурацию неона. Наружные, либо валентные, оболочки заняты сейчас восемью электронами, но число электронов не равно числу протонов, как в случае нейтральных атомов А и В. [11]

Очень радиоактивный ион Ас3 обладает электрической конфигурацией инертного газа радона. По своим хим свойствам актиний очень припоминает La3 с той только различием, что он является более главным. Ионные радиусы их также практически равны. Большая основность Ас3 проявляется в его более сильной сорбции катионообменными смолами и в наименьшей экстракции трибутилфосфатом из азотнокислых смесей. [12]

Провал электрона. Электронные конфигурации ионов. Возбужденное состояние | Химия

Все двухзарядные катионы этого ряда имеют электрические конфигурации инертных газов. Их хим и физические характеристики поочередно меняются по мере роста размера, что определяет, к примеру, различия в растворимости их солей, обсуждавшиеся в гл. Эти катионы неспособны к приметной поляризации и не имеют полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях. Все же легкая растворимость безводных хлорида и нитрата кальция в спиртах, эфире, ацетоне и безводных карбоновых кислотах позволяет представить, что связи кальция в его солях могут иметь до некой степени ковалентный нрав. Это позволяет разъяснить последующий факт. Невзирая на то что катионы этой группы дают комплексы в большей степени с анионными лигандами, содержащими кислород ( к примеру, с родизоновой кислотой, мурексидом и о-крезол-фталеинкомплексоном), кальций ( и магний) можно также определять спектрофотометрически с реагентами, в которые входят ненасыщенные содержащие азот группы и фенольные кислородьк К таким реагентам относятся эриохром темный Т и 8-оксихино-лин. Во всех случаях независимо от типа лиганда способы основаны на сдвиге полос поглощения лиганда под воздействием катиона. [13]

Щелочной элемент образует ионы, имеющие электрическую конфигурацию предыдущего инертного газа. Чем эти ионы отличаются от соответственного инертного газа. [14]

В кристаллах типа CsCl либо NaCl ионы имеют электрическую конфигурацию инертных газов ; электрические плотности локализованы и их деформации малы ( гл. В то же время равновесие меж ионами определяется кулоновскими силами и экспоненциальными силами отталкивания, вследствие чего механическая ангармоничность должна быть значимой. В кристаллах же типа ZnS оборотная картина: вследствие отчасти ковалентной структуры рассредотачивание зарядов очень находится в зависимости от движения ядер, тогда как эффекты механической ангармоничности должны сказываться слабее. [15]

Электронная конфигурация. инертный газ

Какие конфигурации происходят в электрических конфигурациях атомов ( приобретение либо отдача электронов) при достижении ими электрической конфигурации инертного газа при обозначенных реакциях. [31]

Мы лицезрели, что в каждом из соединений О2, Н2О и Н2О2, чтоб достигнуть электрической конфигурации инертного газа. атом кислорода должен обобществить с другими атомами две электрические пары. Для того чтоб изобразить такое положение, совсем не непременно демонстрировать все электроны. Химики, будучи от природы ленивыми, обычно демонстрируют только две связывающие пары, обозначая каждую пару черточкой меж 2-мя атомами. Одна такая черточка меж 2-мя атомами обозначает, что атомы обобществили одну пару электронов и, как следует, соединены простой связью. Две черточки меж атомами означают, что обобществлены две электрические пары, так что порядок связи равен двум и связь именуется двойной. [32]

В реакциях ( 5. 7) и ( 5. 5) каждый атом приобретает электрическую конфигурацию инертного газа. и ни у 1-го из атомов не остается возможности к образованию новых связей. Оба соединения нам отлично известны. это вода и перекись водорода. [33]

Это, сначала, то, что карбонилы, за редчайшими исключениями, подчиняются правилу электрической конфигурации инертного газа. может быть поэтому [9], что окись углерода принуждает центральный атом металла иметь наибольшее число заполненных, формально не связывающих электрических пар, стремясь лучшим образом выполнить условия, нужные для образования дативных. связей. [34]

Группа галогенов предшествует в повторяющейся системе частей инертным газам, и их химия определяется тенденцией к достижению электрических конфигураций инертных газов. Тут галогены можно сравнить с щелочными металлами, хотя по электроотрицательности эти две группы соответствуют двум обратным предельным случаям. В табл. 85 приведены электроотрицательности, электрические конфигурации и потенциалы ионизации галогенов. [35]

Когда переходный элемент находится в степени окисления, равной групповой, он имеет несвязывающую. конфигурацию, либо электрическую конфигурацию инертного газа. В данном случае стопроцентно применимы правила Фаянса, и элемент с этой степенью окисления можно ассоциировать с непереходными элементами. Так, Sc ( III), Y ( III) и La ( III) образуют верный ряд с В и А1, в каком основность увеличивается с повышением размера атома. При всем этом наблюдается постепенный переход от неметалла бора через амфотерный элемент алюминий к очень основному элементу лантану, который энергично реагирует с водой и образует устойчивый карбонат, так же как другие очень главные элементы, к примеру щелочные металлы. Таким макаром, соединения переходного элемента с групповой валентностью напоминают в некой степени надлежащие соединения непереходных частей в той же степени окисления. [36]

Ионы переходных частей с электрической конфигурацией ns2np6ndl h, где Ю п Л, поляризуются существенно больше ионов с электрической конфигурацией инертного газа ( ns2np6), имеющих тот же заряд и близкий радиус. [37]

В каждом случае щелочной металл реагирует с образованием устойчивого ионного вещества, в каком металл находится в виде иона с электрической конфигурацией инертного газа. Продукт реакции во всех случаях. кристаллическое жесткое вещество, отлично растворимое в воде. [38]

По Льюису, в итоге реакции нейтрализации заполняется свободная электрическая оболочка акцептора; при всем этом в особенности устойчивы комплексы, центральный атом которых имеет электрическую конфигурацию инертного газа. Достаточно устойчивые комплексы образуются и в этом случае, когда центральный атом имеет меньше ( к примеру, Fe3 в [ Fe ( CN) 6 ] 3.) либо больше ( к примеру, некие комплексы Со2 и Ni2) электронов, чем в оболочке наиблежайшего инертного газа. Теория кислот и оснований Льюиса употребляется также в разд. [39]

Изменение типа строения молекул ( молекулярных формул) при переходе от щелочного металла к инертному газу, наблюдаемое у частей третьего периода, указывает значимость электрической конфигурации инертного газа. Ценность этих закономерностей полностью явна. [41]

Итак, карбонилы металлов образуются за счет появления донорно-акцепторных сг-связей с неподеленными парами электронов карбонильных групп, в итоге чего металл дополняет свою внешнюю электрическую оболочку в большинстве случаев до электрической конфигурации инертного газа. [42]

При этой реакции появляется ион натрия с электрической конфигурацией, аналогичной электрической конфигурации инертного газа ( неона), предыдущего натрию в повторяющейся системе, и ион хлора с электрической конфигурацией инертного газа ( аргона), последующего за хлором в повторяющейся системе. [43]

Минимумы на кривой, надлежащие элементам группы I А, отвечают наличию у атома 1-го валентного электрона, размещенного на сравнимо большенном расстоянии от ядра и отлично защищенного от него электрической конфигурацией инертного газа. [45]

READ  Hyundai Avante Md Замена Масла Акпп

Задания

Число неспаренных электронов в атоме азота равно:

В какой частицы рассредотачивание электронов по энергетическим уровням соответствует ряду чисел 2; 8; 8?

Схожую электрическую конфигурацию имеют атом неона и

4 Однообразное число электронов содержат частички

1) Al3 и N3- 2) Ca2 и Cl0 3) S0 и Cl. 4) N3- и P3-

Три неспаренных электрона на наружном уровне в главном состоянии содержит атом

Электрическая конфигурация 1s22s22p63s23p6 cоответствует иону

конфигурация, инертный

Какая электрическая конфигурация соответствует аниону Cl-

Элемент, электрическая формула которого1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение

Электрическая конфигурация1s22s22p63s23p2 соответствует атому в главном состоянии

Атому аргона в главном состоянии соответствует электрическая конфигурация частички

В возбужденном состоянии атома углерода имеет электрическую формулу:

1) 1s22s22p2 2) 1s22s12p3 3) 1s22s22p3 4) 1s22s12p4

Какая электрическая конфигурация наружного энергетического уровня соответствует атому элемента VIA группы?

Какое соединение содержит катион и анион с электрической конфигурацией1s22s22p63s23p6?

Электрическую конфигурацию инертного газа имеет ион

Атому аргона в главном состоянии соответствует электрическая конфигурация частички

Электрическая конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

На наружном энергетическом уровне атома кальция в главном состоянии находится столько же электронов, сколько у иона

Элементу, электрическая формула атома которого1s22s22p63s23p4, соответствует водородное соединение

Атому неона соответствует электрическая конфигурация частички

1) миниатюризируется число электрических слоев в атомах

2) возрастает число наружных электронов в атомах

1) возрастает число электрических слоев в атомах

2) миниатюризируется число наружных электронов в атомах

4) усиливаются неметаллические характеристики

Более сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

Главные характеристики ослабеваю в ряду веществ:

В каком ряду хим элементы размещены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

Однообразное значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

В каком ряду хим элементы размещены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Se

Нрав оксидов в ряду Na2O→MgO→Al2O3 меняется от

1) основного к кислотному 2) основного к амфотерному

3) амфотерного к кислотному 4) кислотного к основному

Кислотные характеристики водородных соединений усиливаются в ряду:

1) HBr, HF, HI 2) H2O, H2Te, H2S 3) H2S, H2Se, HF 4) HF, HCl, HI

В порядке усиления неметаллических параметров элементы размещены в ряду:

Кислотные характеристики растут в ряду веществ:

В каком ряду хим частей размещены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C

В каком ряду хим частей размещены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Be, B, C 2) P, S, Cl, Ar 3) Sb, As, P, N 4) F, Cl, Br, I

Более сильное основание соответствует элементу

Кислотные характеристики водородных соединений усиливаются в ряду:

1) HCl. H2S- PH3- SiH4 2) HI – HBr. HCl – HF

Какой ион имеет электронную конфигурацию инертного газа

25 сентября 2021г.

Электрическую конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Fe 3 2) Cl. 3) Cu 2 4) Fe 2

Атому аргона в главном состоянии соответствует электрическая конфигурация частички

1) Ca 0 2) K 3) Cl 4) Zn 2

Элемент, электрическая конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. образует водородное соединение

Схожую конфигурацию наружного энергетического уровня имеют атомы магния и

1) кальция 2) хрома 3) кремния 4) алюминия

Атому аргона в главном состоянии соответствует электрическая конфигурация частички

1) S 2. 2) Zn 2 3) Si 4 4) Se 0

Схожую конфигурацию наружного энергетического уровня имеют атомы P и

Электрическая конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. соответствует частичке

1) S 4 2) P 3. 3) Al 3 4) O 2.

Какая электрическая конфигурация соответствует рассредотачиванию валентных электронов в атоме хрома?

1) 3d 2 4s 2 2) 3s 2 3p 4 3) 3d 5 4s 1.4) 4s 2 4p 6

Три неспаренных электрона на наружном энергетическом уровне в главном состоянии содержит атом

1) титана 2) кремния 3) магния 4) фосфора

Атом хим элемента, высший оксид которого RO2, имеет конфигурацию наружного энергетического уровня:

1) ns 2 np 4 2) ns 2 np 2 3) ns 2 4) ns 2 np 1

Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет частичка

1) S 4 2) S 2. 3) Br 5 4) Sn 2

Электрическая конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. соответствует атому

1) алюминия 2) азота 3) хлора 4) фтора

Восьмизлектронную внешнюю оболочку имеет частичка

1) P 3 2) Mg 2 3) Cl 5 4) Fe 2

Порядковый номер элемента, злектронное строение атома которого 1s 2 2s 2 2p 3. равен

Число электронов в ионе меди Cu 2. равно

Электрическая конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. соответствует иону

1) Mg 2 2) S 2. 3) Al 3 4) N 3.

Электрическая конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. соответствует иону

1) Sn 2 2) Cl. 3) Cr 3 4) Fe 2

Схожую конфигурацию наружного энергетического уровня имеют атомы азота и

1) серы 2) хлора 3) мышьяка 4) марганца

Какое соединение содержит катион и анион с злектронной конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ?

1) NaCl 2) NaBr 3) KCl 4) KBr

Элементу, электрическая формула атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. соответствует водородное соединение

Элемент, электрическая конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. образует водородное соединение

Электрическая конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. соответствует иону

1) Fe 2 2) S 2. 3) Al 3 4) N 3.

Восьмизлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S 4 2) Al 3 3) Cl 4) Mn 2

Число электронов в ионе железа Fe 2. равно

Электрическая конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. соответствует частичке

1) Mn 2 2) Se 4 3) Cl. 4) Ca 0

Электрическая конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. соответствует атому

1) кальция 2) магния 3) кремния 4) серы

Электрическую конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Cr 2 2) S 2. 3) Zn 2 4) N 2.

Атом хим элемента, высший оксид которого RO3, имеет конфигурацию наружного энергетического уровня:

1) ns 2 np 2 2) ns 2 np 4 3) ns 2 4) ns 2 np 1

Элемент, электрическая конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. образует водородное соединение

Реальное задание 1 из ЕГЭ по химии 2020 (основная волна). Ионы. Конфигурация неона (благородный газ)

Схожую конфигурацию наружного энергетического уровня имеют атомы фтора и

1) кислорода 2) лития 3) брома 4) неона

fanatsporta.ru

Электрическая конфигурация инертного газа для хоть какого атома может образоваться 2-мя разными методами. Какой-то из них. перенос электронов: атомы 1-го из частей отдают электроны, которые перебегают к атомам другого элемента.

Электрическая конфигурация инертного газа у атома металла может достигаться за счет взаимодействия с молекулами растворителя.

Электрическая конфигурация инертного газа может создаваться 2-мя способами: за счет образования электровалентной либо ковалентной связи.

Так как до образования электрической конфигурации инертного газа недостает всего 2-ух электронов, степень окисления. II появляется совсем не сложно, в особенности для более легких частей группы.

Стремясь к достижению электрической конфигурации инертного газа (аналогично тому, как элементы 2-го и 3-го периодов имеют тенденцию к достижению 8-электронной валентной оболочки), переходные металлы отличаются особенной склонностью к комплексообразованию. Такие молекулы именуют лигандами.

конфигурация, инертный

Ион La3 имеет электрическую конфигурацию инертного газа ксенона. Трехзарядные ионы лантанидов от Се до Lu существенно отличаются друг от друга только поочередным повышением (до 14) 4 /. электронов. Эти электроны лежат довольно глубоко снутри катиона и в образовании хим связи имеют маленькое значение. Но увеличивающийся при переходе от La к Lu заряд ядра приводит к неизменному уменьшению атомных и ионных радиусов. Последние уменьшаются от 1.4 до 0 85 А.

Катионы этого ряда имеют электрические конфигурации инертных газов (от неона до ксенона), потому они владеют сферической симметрией и с трудом деформируются. Устойчивость таких электрических конфигураций обусловливает отсутствие расцветки катионов, так как для возбуждения электронов на низшие незаполненные орбитали требовалась бы очень большая энергия.

Ионы щелочных металлов владеют электрической конфигурацией инертных газов, характеризующейся сферической симметрией и малой деформируемостью. Многие характеристики этих ионов и их соединений находятся в связи с их ионными радиусами.

Из этого следует, что электрическая конфигурация инертного газа эффективнее всего должна экранировать заряд ядра катиона от его поверхности. Катионы без таковой конфигурации имеют высочайшее положительное поле на собственной поверхности и, как следует, владеют высочайшей поляризующей способностью.

Электрическая конфигурация образовавшихся ионов подобна электрической конфигурации инертных газов; ион С1. воспринимает конфигурацию аргона, а ион Na. конфигурацию неона. Наружные, либо валентные, оболочки заняты сейчас восемью электронами, но число электронов не равно числу протонов, как в случае нейтральных атомов А и В.

Очень радиоактивный ион Ас3 обладает электрической конфигурацией инертного газа радона. По своим хим свойствам актиний очень припоминает La3 с той только различием, что он является более главным. Ионные радиусы их также практически равны. Большая основность Ас3 проявляется в его более сильной сорбции катионообменными смолами и в наименьшей экстракции трибутилфосфатом из азотнокислых смесей.

READ  Установка гидронатяжителя цепи змз 406

Все двухзарядные катионы этого ряда имеют электрические конфигурации инертных газов. Их хим и физические характеристики поочередно меняются по мере роста размера, что определяет, к примеру, различия в растворимости их солей, обсуждавшиеся в гл. Эти катионы неспособны к приметной поляризации и не имеют полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях. Все же легкая растворимость безводных хлорида и нитрата кальция в спиртах, эфире, ацетоне и безводных карбоновых кислотах позволяет представить, что связи кальция в его солях могут иметь до некой степени ковалентный нрав. Это позволяет разъяснить последующий факт. Невзирая на то что катионы этой группы дают комплексы в большей степени с анионными лигандами, содержащими кислород (к примеру, с родизоновой кислотой, мурексидом и о-крезол-фталеинкомплексоном), кальций (и магний) можно также определять спектрофотометрически с реагентами, в которые входят ненасыщенные содержащие азот группы и фенольные кислородьк К таким реагентам относятся эриохром темный Т и 8-оксихино-лин. Во всех случаях независимо от типа лиганда способы основаны на сдвиге полос поглощения лиганда под воздействием катиона.

Щелочной элемент образует ионы, имеющие электрическую конфигурацию предыдущего инертного газа. Чем эти ионы отличаются от соответственного инертного газа.

В кристаллах типа CsCl либо NaCl ионы имеют электрическую конфигурацию инертных газов; электрические плотности локализованы и их деформации малы (гл. В то же время равновесие меж ионами определяется кулоновскими силами и экспоненциальными силами отталкивания, вследствие чего механическая ангармоничность должна быть значимой. В кристаллах же типа ZnS оборотная картина: вследствие отчасти ковалентной структуры рассредотачивание зарядов очень находится в зависимости от движения ядер, тогда как эффекты механической ангармоничности должны сказываться слабее.

И иона. Какую валентность проявляет барий в обычном и возбужденном состояниях? Структуру какого инертного газа имеет ион

Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Помогите срочно пожалуйста!!хотябы несколько заданий. 01)При прокалывании консистенции с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере появляется сульфид дв

ухвалентного металла. При растворении товаров реакции в излишке соляной кислоты выделяется газ X и остается 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в излишке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие газа X с газом Y приводит к образованию 38,4 г обычного вещества(при этом на 1 моль газа Y появляется 3 моль обычного вещества).

1.Какой маталл вел взаимодействие с сероватой?

2.Чему равна масса серы, содержащей в начальной консистенции веществ?

02) При нагревании 1,0 г консистенции сульфида и карбоната цинка с 10%- ым веществом серной кислоты выделился 221 мл газа, измеренного при 25 градусах целсия и давлении 750 мм рт.ст.

2.Вычеслите массовые и мольные толики сульфида и карбоната в консистенции.

03) Хлорид алюминия массой 46,7 г растворили в воде. В приобретенном растворе содержится 0,66 моль хлорид ионов. Высчитайте степень диссоциации соли(%)

04).В растворе, содержащем хлорид цезия и хлорид аммония массовая толика катионов равна массовой доле анионов. После прибавления AgNO3 и полного осаждения хлорид-иона массовая толика катионов осталась равна массовой доле анионов.

Какой из ионов остался в растворе в самом большом количестве(масс,толика)

Какой из ионов остался в растворе в меньшем количесве(масс,толика). Ответ подтвердите расчётами.

05) На схеме приведены перевоплощения соединения X:

Предложите x и запишите уравнение осуществленных перевоплощений

06) Какой инертный газ и какие устойчивые в аква растворе ионы имеют схожую электрическую конфигурацию с частичкой, возникающей в итоге удаления из атомов магния всех валентных электронов??

Как именуются соли сероводородной кислоты?

Сульфаты. 2. Сульфиды. 3. Сульфиты. 4. Сульциды. 2. Какое заглавие имеет кислота Н2SO3? 1. Серная. 2. Сернистая. 3. Сероводородная. 4. Сульфитная. 3. Как правильно написать формулу оксида углерода (4) 1. СО 2. СО2 3. С2О4 4. СО2 4.Как верно написать формулу ортофосфата железа (2) 1. Fe3(PO4)2 2. FePO4 3.Fe(PO4)2 4. Fe3PO4 5. Какому элементу соответствует последующая электрическая конфигурация 1s22s22p63s1 1. Аргон. 2. Магний. 3. Калий. 4. Натрий. 6. Элементу алюминий будет соответствовать последующая электрическая конфигурация: 1. 1s22s22p63s1 2. 1s22s22p63s1 3. 1s22s22p63s13р1 4. 1s22s22p63s13р3 7. Какой объём займут 64г кислорода (О2) ? 1. 11,2л; 2. 22,4л; 3. 44,8л; 4. 224 л; 8. Сколько грамм водорода (Н2) займут объём 11,2 литра? 1. 1 грамм; 2. 2 грамма; 3. 10 грамм; 4. 5 грамм; 9. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с кальцием образуются: 1. Сульфат кальция и водород. 2. Сульфит кальция и водород. 3. Сульфат кальция, сернистый газ и вода. 4. Сульфат кальция, сероводород и вода. 10. Газ SO2 и Н2О образуются при взаимодействии: 1. Разбавленной серной кислоты с медью. 2. Разбавленной серной кислоты с марганцем. 3. Разбавленной серной кислоты с серебром. 4. Концентрированной серной кислоты с ртутью. 11. Какая массовая доля растворимого вещества получится при растворении 20 грамм хлорида натрия в 500 грамм воды? 1. 0,03 2. 0,04 3. 30% 4. 4% 12. Какова процентная концентрация раствора, если в 800 г его содержится 50 г нитрата калия? 1. 0,21; 2. 6,2%; 3. 62%; 4. 12%; 13. Какой объём газа образуется при взаимодействии 20 грамм кальция с разбавленной серной кислотой? 1. 11,2л 2. 22,4 л 3. 1 л 4. 224 л 14. Какой объём газа образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с 107 граммами серебра? 1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 224 л 4. 112 л 15. Какие рассуждения справедливы относительно осуществления следующей реакции: СаС12 2КNО3 = Са(NО3)2 2КС1 1. Неправильно расставлены коэффициенты. 2. Реакция не может быть осуществима, так как все реагенты растворимы в воде. 3. Реакция осуществима, так как образуется осадок. 4. Реакция осуществима, так как образуется газ.

конфигурация, инертный

Определите максимальное число электронов на первом энергетическом уровне атома:

а) 6; б) 8; в) 14; г) 2. 2. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 прото¬нов, 14 нейтронов и 13 электронов: а) 40; б) 26; в) 27; г) 13. 3. Атомная масса изотопов химических элементов определяется: а) числом нейтронов в ядре атома; б) числом протонов в ядре атома; в) числом электронов в ядре атома; г) химической активностью элемента. 4. Аргон химически инертен, потому что: а) является газом; б) содержит на 1-м уровне 2 электрона; в) содержит на 3-м уровне 8 электронов; г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов. 5. Укажите наиболее типичный неметалл, если электронная конфигурация внешнего слоя: а) 2s1 б) 2s22p6 в) 2s22p2 г) 2s22p5

Первые представления об ионной связи были введены В. Косселем (1916 г.), который полагал, что реакционная способность элементов сводится к стремлению их атомов приобрести электронную конфигурацию благородных газов. Образование таких конфигураций является следствием полного перехода электронов от атомов одних элементов к другим. Образующиеся при этом разноименно заряженные ионы удерживаются силами электростатического притяжения.

Атомы с электронными конфигурациями от ns2npl до ns2np5 включают как металлы, так и неметаллы. Химические свойства элементов этого класса в значительной степени связаны со стремлением атомов получать, отдавать или обобщать электроны таким образом, чтобы приобрести электронную конфигурацию благородного газа с большим или меньшим порядковым номером.

Хотя многие соединения с о-связью углерод. металл, как, например, реактивы Гриньяра или тетраэтилсвинец, известны уже давно, соединения, в которых алкильная группа была бы связана с переходным металлом, вплоть до недавнего времени встречались чрезвычайно редко. Практически все такие соединения, даже полученные в последнее время, одновременно включают ненасыщенные лиганды, причем последние поставляют достаточное число электронов, так что металл обычно приобретает электронную конфигурацию благородного газа. Малочисленность примеров простых соединений типа алкил. переходный металл можно рассматривать как первое доказательство того, что связь алкил. переходный металл термодинамически и кинетически неустойчива.

Первые попытки подведения физического обоснования под постулаты координационной теории были предприняты Сиджвиком, который применил теорию химической связи Льюиса к комплексным соединениям. Согласно этой теории химическая связь образуется за счет обобществления Пары электронов, причем каждый из двух атомов поставляет в эту пару по одному электрону. Движущая сила образования химической связи. тенденция к созданию электронной конфигурации благородного газа, которая отличается высокой устойчивостью.

Отдавая или принимая электроны, атомы взаимодействующих элементов превращаются в положительные или отрицательные ионы, которые затем притягиваются электростатически, согласно закону Кулона, образуя ионную связь. На-ример, атом лития, образуя ионную связь с атомом фтора, теряет один электрон и приобретает электронную конфигурацию благородного газа. гелия. Одновременно фтор, приобретая электрон, достраивает свою электронную оболочку до электронной конфигурации другого благородного газа. неона.

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью у комплектованных s. и /. оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8. N, критерий Музера и Пирсона и Др. Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как IVA-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило.

READ  Какое Масло Лить В Коробку Тойота Карина

Коссель и Льюис исходили из представления о том, что атомы элементов обладают тенденцией к достижению электронной конфигурации благородных газов.

Изменение энгадыгаи первой ионизации в зависимости от атомного номера.

Во-первых, максимумы наблюдаются для благородных газов, а минимумы. для щелочных металлов. Это легко понять, так как замкнутые электронные оболочки с конфигурациями благородных газов очень устойчивы и их разрыв при образовании химических связей или ионизации требует больших затрат энергии. Наоборот, у атомов щелочных металлов имеется один валентный электрон, который хорошо экранирован от ядр всеми внутренними оболочками и лежащей непосредственно под ним электронной конфигурацией благородного газа.

В водных растворах это соединение ведет себя как слабая одноосновная кислота, образующая стабильные соли с неорганическими и органическими основаниями. Соли получаются прямым обменом водорода с металлом или путем присоединения амина. Устойчивость этих соединений обеспечивается стабилизирующим действием я-дативных связей металл. лиганд. Центральный атом металла в этих соединениях обладает электронной конфигурацией благородного газа.

Члены этих подгрупп ярко проявляют свой неметаллический характер, за исключением полония и, вероятно, астата. В соединениях с типичными металлами они образуют ионные связи, а с неметалал:: и. ковалентные полярные. Понятие степень окисления в большинстве случаев имеет для членов подгруппы VIA формальное значение. Некоторые соединения, образованные этими элементами, следует рассматривать как стремление дополнить свою оболочку до электронной конфигурации благородного газа. Так образуются халько-гениды Se2. и Те2., хотя существование таких ионов (кроме соединений с наиболее электроположительными элементами) маловероятно.

Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Этот простейший атом не имеет аналогов в периодической системе. Атом водорода может также присоединять электрон, образуя при этом анион Н., электронная конфигурация которого такая же, как у атома гелия. В этом отношении водород сходен с галогенами, анионы которых имеют электронные конфигурации соседних благородных газов.

Изучая ферроцианиды, феррицианиды и амминосоединения, Вернер (1891) высказал предположение, что в некоторых случаях, когда основные валентности атома насыщены, он тем не менее может комбинироваться или координироваться с другими атомами, группами или молекулами, образуя комплексы. Максимальное число атомов, групп или молекул, которое может быть таким образом присоединено к центральному атому (координационное число), обычно равно четырем или шести. При координационном числе 6 вокруг центрального атома образуется октаэдрическая симметричная конфигурация; при координационном числе 4 возможна плоскостная или тетраэдрическая конфигурация. Комплекс в целом может быть нейтральным или обладать свойствами аниона или катиона. Электронная интерпретация строения вернеровских соединений основана на структуре внешней электронной оболочки центрального атома и его тенденции к приобретению электронной конфигурации ближайшего благородного газа.

Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. образует водородное соединение

Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

1) кальция 2) хрома 3) кремния 4) алюминия

Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы P и

Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. соответствует частице

Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме хрома?

1) 3d 2 4s 2 2) 3s 2 3p 4 3) 3d 5 4s 1.4) 4s 2 4p 6

Три неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом

1) титана 2) кремния 3) магния 4) фосфора

Атом химического элемента, высший оксид которого RO 2. имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1) ns 2 np 4 2) ns 2 np 2 3) ns 2 4) ns 2 np 1

Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет частица

Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. соответствует атому

1) алюминия 2) азота 3) хлора 4) фтора

Восьмизлектронную внешнюю оболочку имеет частица

Порядковый номер элемента, злектронное строение атома которого 1s 2 2s 2 2p 3. равен

Число электронов в ионе меди Cu 2. равно

Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. соответствует иону

Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. соответствует иону

Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы азота и

1) серы 2) хлора 3) мышьяка 4) марганца

Какое соединение содержит катион и анион с злектронной конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ?

Элементу, электронная формула атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. соответствует водородное соединение

Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. образует водородное соединение

Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. соответствует иону

Восьмизлектронную внешнюю оболочку имеет ион

Число электронов в ионе железа Fe 2. равно

Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. соответствует частице

Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. соответствует атому

1) кальция 2) магния 3) кремния 4) серы

Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

Атом химического элемента, высший оксид которого RO 3. имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1) ns 2 np 2 2) ns 2 np 4 3) ns 2 4) ns 2 np 1

Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. образует водородное соединение

Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы фтора и

1) кислорода 2) лития 3) брома 4) неона

Примеры решения задач

Задача 1. Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N. Si. F е, К r. Те, W.

Решение. Энергия атомных орбиталей увеличивается в следующем порядке:

1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p 7 s 5 f 6 d.

На каждой s.оболочке (одна орбиталь) может находиться не более двух электронов, на p.оболочке (три орбитали) — не более шести, на d.оболочке (пять орбиталей) — не более 10 и на f.оболочке (семь орбиталей) — не более 14.

В основном состоянии атома электроны занимают орбитали с наименьшей энергией. Число электронов равно заряду ядра (атом в целом нейтрален) и порядковому номеру элемента. Например, в атоме азота — 7 электронов, два из которых находятся на 1 s.орбитали, два — на 2 s.орбитали, и оставшиеся три электрона — на 2 p.орбиталях. Электронная конфигурация атома азота:

7 N : 1 s 2 2 s 2 2 p 3. Электронные конфигурации остальных элементов:

26 F е : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ,

36 К r: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 ,

52 Те : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 4 ,

74 Те : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4.

Задача 2. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов ?

Решение. Электронная оболочка атома кальция имеет струк­туру 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2. При удалении двух валентных электронов образуется ион Са 2 с конфигурацией 1 s 2 2 s 2 2р 6 З s 2 Зр 6. Такую же электронную конфигурацию имеют атом Ar и ионы S 2-. С l. К. Sc 3 и др.

Задача 3. Могут ли электроны иона А l 3 находиться на следующих орбиталях: а) 2р; б) 1р; в) 3 d ?

Решение. Электронная конфигурация атома алюминия: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1. Ион Al 3 образуется при удалении трех валентных электронов из атома алюминия и имеет электронную конфи­гурацию 1 s 2 2 s 2 2 p 6.

а) на 2р-орбитали электроны уже находятся;

б) в соответствии с ограничениями, накладываемыми на квантовое число l ( l = 0, 1,… n.1), при n = 1 возможно только значение l = 0, следовательно, 1 p.орбиталь не существует;

в) на З d.орбитали электроны могут находиться, если ион — в возбужденном состоянии.

Задача 4. Напишите электронную конфигурацию атома неона в первом возбужденном состоянии.

Решение. Электронная конфигурация атома неона в основном состоянии – 1 s 2 2 s 2 2 p 6. Первое возбужденное состояние получается при переходе одного электрона с высшей занятой орбитам (2р) на низшую свободную орбиталь (3 s ). Электронная конфигурация атома неона в первом возбужденном состоянии – 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1.

Задача 5. Каков состав ядер изотопов 12 C и 13 C. 14 N и 15 N ?

Решение. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента и одинаково для всех изотопов данного элемента. Число нейтронов равно массовому числу (указываемому слева вверху от номера элемента) за вычетом числа протонов. Разные изотопы одного и того же элемента имеют разные числа нейтронов.

12 С: 6р 6 n ; 13 С: 6р 7 n ; 14 N : 7 p 7 n ; 15 N : 7 p 8 n.